Определение
Изотопы — это разновидности атомов одного химического элемента, у которых в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Поэтому заряд ядра Z у изотопов один и тот же, а массовое число A разное.
Попробуй решить
Реши задачу этого типа прямо здесь — проверю сразу и покажу разбор:
- <p>Изотоп кислород-18: заряд ядра равен 8 (это порядковый номер элемента кислород), массовое число — 18. Сколько электронов в электронной оболочке нейтрального атома этого изотопа?</p>
- <p>Заряд ядра атома элемента молибден (Mo) равен 42 (это порядковый номер элемента), массовое число изотопа — 98. Сколько электронов в электронной оболочке нейтрального атома этого изотопа?</p>
- <p>Заряд ядра атома элемента кобальт (Co) равен 27 (это порядковый номер элемента), массовое число изотопа — 59. Сколько электронов в электронной оболочке нейтрального атома этого изотопа?</p>
- <p>Изотоп хлор-37: заряд ядра равен 17 (это порядковый номер элемента хлор), массовое число — 37. Сколько электронов в электронной оболочке нейтрального атома этого изотопа?</p>
Ключевые признаки
- Одинаковое число протонов — заряд ядра Z и порядковый номер совпадают, значит, это один элемент и одна клетка таблицы Менделеева (по-гречески «изос» — равный, «топос» — место)
- Разное число нейтронов — отсюда разное массовое число A; число нейтронов находят как N = A − Z
- Обозначение — название элемента и массовое число через дефис: углерод-12, углерод-14, йод-131
- Одна химия, разная устойчивость — электронов у изотопов одного элемента поровну (e = Z), поэтому химически они почти одинаковы; но одни изотопы устойчивы (углерод-12), а другие радиоактивны (углерод-14, йод-131)
Пример
У водорода три изотопа. Ядро обычного водорода (протия) — один протон, A = 1. У дейтерия в ядре протон и нейтрон, A = 2, у трития — протон и два нейтрона, A = 3. Заряд ядра у всех Z = 1, поэтому это один и тот же элемент — водород. Воду, в которой вместо обычного водорода дейтерий, называют тяжёлой.
Тема целиком: Атом и атомное ядро — теория, разобранные задания и тренажёр.
Не путай: Изотопы и ион
Изотопы одного элемента отличаются числом нейтронов в ядре, а ион — числом электронов в оболочке: атом отдал или принял электроны и стал заряженным. Если же отличается число протонов, это уже другой элемент. Запомни: другое число протонов — другой элемент, нейтронов — другой изотоп, электронов — ион.
Частые вопросы
Что такое изотопы простыми словами (для 7–9 класса)?
Изотопы — это разновидности атомов одного химического элемента, у которых в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Поэтому заряд ядра Z у изотопов один и тот же, а массовое число A разное.
Как изотопы выглядит на практике?
У водорода три изотопа. Ядро обычного водорода (протия) — один протон, A = 1. У дейтерия в ядре протон и нейтрон, A = 2, у трития — протон и два нейтрона, A = 3. Заряд ядра у всех Z = 1, поэтому это один и тот же элемент — водород. Воду, в которой вместо обычного водорода дейтерий, называют тяжёлой.
В каких заданиях ОГЭ встречается «изотопы»?
Этот термин встречается в заданиях №11 — потренируйся в тренажёре Совелия.